Каков механизм электролитической диссоциации с ионной и ковалентной связями?

Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
Механизм электролитической диссоциации в растворах обусловлен тем, что молекулы воды являются диполями. При растворении веществ с ионной связью диполи воды ориентируются вокруг ионов кристаллической решетки. Это взаимодействие ослабляет связь до полного разрушения решетки, а образовавшиеся ионы окружаются гидратной оболочкой, не дающей им соединиться обратно. Например, при диссоциации сульфата меди CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-) ион меди связывает одну молекулу воды, а ион сульфата - четыре молекулы, образуя Cu(2+)*H2O и SO4(2-)*4H2O. В случае соединений с сильнополярной ковалентной связью, таких как хлороводород, взаимодействие с диполями воды приводит к разрыву ковалентной связи и превращению молекулы в ионы. Так хлороводород в воде становится сильной соляной кислотой, легко распадаясь на H(+) и Cl(-). Некоторые соли также способны диссоциировать в расплавах при высокой температуре.