таблица менделеева периоды и группы
Автор Мария Пахомова задал вопрос в разделе Домашние задания
Группа и период в Таблице Менделеева. и получил лучший ответ
Ответ от Valentina[гуру]
Группа — вертикальный ряд элементов. Номер группы указывает на число валентных электронов и высшую валентность. Группы делятся на главные (s- и p-элементы) и побочные (d- и f-элементы). В группе сверху вниз растет число энергетических уровней и атомный радиус, поэтому электроотрицательность падает, а металлические свойства усиливаются. Период — горизонтальный ряд элементов в порядке возрастания заряда ядра. Номер периода равен числу энергетических уровней в атоме. Всего существует семь периодов. В периоде слева направо заряд ядра растет, притяжение внешних электронов усиливается, электроотрицательность увеличивается, а металлические свойства ослабевают. Самый активный металл расположен в левом нижнем углу, а самый сильный неметалл — в правом верхнем.
Ответ от Ѐоза Слюсарь[активный]
1.Гру?ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.
2.Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент — водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и (в большей степени) для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка.
Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
1.Гру?ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.
2.Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент — водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и (в большей степени) для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка.
Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
Ответ от Николай Наумов[новичек]
Группа-это вертикальный ряд, номер группы показывает сколько неспаренных электронов нахоиться на внешнем уровне, также в каждой группе выделяют главную и побочную подгруппу. В главной: S,P-элементы, в побочной D,F. Период- горизонтальный ряд, показывает, сколько энергитических уровней соержится в атоме.
Группа-это вертикальный ряд, номер группы показывает сколько неспаренных электронов нахоиться на внешнем уровне, также в каждой группе выделяют главную и побочную подгруппу. В главной: S,P-элементы, в побочной D,F. Период- горизонтальный ряд, показывает, сколько энергитических уровней соержится в атоме.
Ответ от Даня Артемьева[новичек]
слева период, сверху группа. .
самый сильный металл в левом нижнем углу.. самый сильный неметалл в правом верхнем. вроде фтор.
значит металлические свойства увеличиваются слева напрво и снизу вверх, т. е по увеличению периода и уменьшению группы.
слева период, сверху группа. .
самый сильный металл в левом нижнем углу.. самый сильный неметалл в правом верхнем. вроде фтор.
значит металлические свойства увеличиваются слева напрво и снизу вверх, т. е по увеличению периода и уменьшению группы.
Ответ от Груша Котик[новичек]
Период и группа, в таблице Менделеева имеются.
Период и группа, в таблице Менделеева имеются.
Ответ от ВикиВопрос[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Группа и период в Таблице Менделеева.
перечислите пожалуйста все радиоактивные вещества из таблицы Менделеева?
Радиоактивность является свойством конкретных изотопов ядер, а не химического элемента в целом.
подробнее...
СССР в период перестройки (коротко!)
Перестройка — период политических и экономических преобразований в СССР с 1985 по 1991 год,
подробнее...
log0,25 8 (log по основанию 0,25 числа 8)....помогите решить ((с подробным ответом пжл!!!
Чтобы найти значение выражения log по основанию 0,25 от 8, обозначим этот логарифм через х. По
подробнее...
ответе хотя бы на один вопрос по окруж. миру 4 класса
В курсе окружающего мира за 4 класс часто спрашивают, что называют бабушкой всех двигателей.
подробнее...
Подскажите, что такое STR INT CON DEX WIT MEN . Заранее спс.
Эти аббревиатуры обозначают основные характеристики персонажей в ролевых играх. STR это сила, она
подробнее...