Процесс восстановления
Автор KlepaN57 задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
В чём заключается сущность процессов окисления и восстановления? и получил лучший ответ
Ответ от Илья[гуру]
Сущность процессов окисления и восстановления заключается во взаимном переходе электронов между атомами, что приводит к изменению их степеней окисления. Эти процессы всегда протекают одновременно в рамках окислительно-восстановительных реакций.Процесс восстановления — это присоединение электронов атомом или ионом вещества, при котором его степень окисления понижается. Вещество, принимающее электроны, называется окислителем и в ходе реакции само восстанавливается. В органической химии восстановление также рассматривают как увеличение числа связей с водородом или уменьшение связей с кислородом.Окисление — это обратный процесс отдачи электронов, при котором степень окисления атома повышается. Вещество, отдающее электроны, является восстановителем и в результате окисляется. Таким образом, восстановление и окисление представляют собой две неразрывные стороны одного химического превращения, где число отданных электронов всегда равно числу принятых.
Ответ от Алекс смышляев[новичек]
л
л
Ответ от Гек Финн[гуру]
Окисление и восстановление — два процесса, происходящие при химических реакциях определенного типа. Окисляясь, вещество либо соединяется с кислородом, либо теряет водород, либо теряет электроны. Окисление происходит при горении древесины и газа, взрывах, сгорании топлива. Восстановление — обратный процесс. При восстановлении вещество утрачивает кислород или присоединяет водород либо электроны. Реакции окислении снабжают организм энергией. Горение – это реакция окисления; при этом выделяется тепло и свет.
ИСТОЧНИК: polnaja-jenciklopedija.ru/nauka-i-tehnika/okislenie-i-vosstanovlenie.html
Окисление и восстановление — два процесса, происходящие при химических реакциях определенного типа. Окисляясь, вещество либо соединяется с кислородом, либо теряет водород, либо теряет электроны. Окисление происходит при горении древесины и газа, взрывах, сгорании топлива. Восстановление — обратный процесс. При восстановлении вещество утрачивает кислород или присоединяет водород либо электроны. Реакции окислении снабжают организм энергией. Горение – это реакция окисления; при этом выделяется тепло и свет.
ИСТОЧНИК: polnaja-jenciklopedija.ru/nauka-i-tehnika/okislenie-i-vosstanovlenie.html
Ответ от Ђ С[гуру]
ОКИСЛ˜ИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВ˜ИТЕЛЬНЫЕ РЕ˜АКЦИИ (реакции окисления-восстановления) , химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций распространилось и на реакции без участия кислорода.
В неорганической химии окислительно-востановительные реакции формально рассматриваются как перемещение электронов от атома одного реагента к атому другого, например: HCl+5O3 + 3H2 S+4O3 HCl + 3H2 S+6O4. Вещество, в котором степень окисления атома понижается за счет приобретения электронов, называется окислителем (здесь HClO3), а вещество, в котором степень окисления атомов повышается за счет отдачи электронов — восстановителем (здесь H2SO3). При этом, окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.
В органической химии окисление обычно рассматривают как процесс, в результате которого из-за перехода электрона от органического соединения к окислителю восрастает число или кратность кислородсодержащих (C-O, N-O, S-O) или уменьшается число водородсодержащих (C-H, N-H, S-H) связей. При восстановлении органических соединений в результате приобретения электронов происходят обратные процессы.
ОКИСЛ˜ИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВ˜ИТЕЛЬНЫЕ РЕ˜АКЦИИ (реакции окисления-восстановления) , химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций распространилось и на реакции без участия кислорода.
В неорганической химии окислительно-востановительные реакции формально рассматриваются как перемещение электронов от атома одного реагента к атому другого, например: HCl+5O3 + 3H2 S+4O3 HCl + 3H2 S+6O4. Вещество, в котором степень окисления атома понижается за счет приобретения электронов, называется окислителем (здесь HClO3), а вещество, в котором степень окисления атомов повышается за счет отдачи электронов — восстановителем (здесь H2SO3). При этом, окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.
В органической химии окисление обычно рассматривают как процесс, в результате которого из-за перехода электрона от органического соединения к окислителю восрастает число или кратность кислородсодержащих (C-O, N-O, S-O) или уменьшается число водородсодержащих (C-H, N-H, S-H) связей. При восстановлении органических соединений в результате приобретения электронов происходят обратные процессы.
Ответ от Анна[гуру]
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
Иногда при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель.
Восстановление
Восстановлунием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в окислитель
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
Иногда при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель.
Восстановление
Восстановлунием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в окислитель
Ответ от ВикиВопрос[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: В чём заключается сущность процессов окисления и восстановления?
В чем заключается отличие реакций аэробного окисления от анаэробного?
Основное отличие аэробного окисления от анаэробного заключается в использовании кислорода и
подробнее...
Как находить степень окисления элемента?
Степень окисления это условный заряд атома в соединении, если считать, что вещество состоит только
подробнее...
Что такое степень окисления? Как ее определять?
Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что
подробнее...
что такое существо и сущность? *. подскажите
Слова «существо» и «сущность» имеют разные, но связанные значения. Существо — это понятие с двумя
подробнее...
Сеть процессов на предприятии должна содержать...
Сеть процессов на предприятии должна содержать иерархическую структуру, включающую бизнес-процессы,
подробнее...