Как разобраться в решении задачи по аналитической химии?

Ответ от Jane[гуру]
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 г/моль. В аналитической химии при работе с нормальными растворами важно учитывать, что серная кислота является двухосновной, поэтому её молярная масса эквивалента составляет 49 г/моль. Для приготовления 250 мл 0,1 Н раствора требуется рассчитать массу чистого вещества: 0,1 умножить на 49 умножить на 250 и разделить на 1000, что дает 1,225 г чистой H2SO4. Если далее требуется найти массу исходного раствора с заданной массовой долей 0,6, то масса раствора будет равна 1,225 разделить на 0,6, что составляет 2,042 г. Молярность для двухосновной кислоты не равна нормальности, что объясняет обязательное использование фактора эквивалентности в данных расчетах.