Как правильно решить задачу номер 16.29 по химии?

Ответ от Ber ike och bar bezda koch[гуру]
Сначала записываем уравнения реакций: разложение метана CH4 = C + 2H2 и восстановление оксида молибда MoO2 + 2H2 = Mo + 2H2O. Находим количество вещества оксида: n = m/M = 14400/122 = 118,03 моль. По уравнению второй реакции на каждый моль MoO2 требуется 2 моль водорода, значит, необходимо 236,06 моль H2. Учитывая выход водорода 80%, находим теоретически необходимое количество: 236,06 / 0,8 = 295,075 моль. Из первого уравнения видно, что из 1 моль метана образуется 2 моль водорода, поэтому n(CH4) = 295,075 / 2 = 147,54 моль. Объём метана при нормальных условиях составит V = n · 22,4 = 147,54 · 22,4 ≈ 3305 л.